Die Elektronenpaarbindung auch kovalente Bindung genannt, kann in verschiedene Typen unterteilt werden: 1. **Einfachbindung**: Hier teilen sich zwei Atome ein Elektronenpaar. Ein Beispiel ist die Bindung zwischen zwei Wasserstoffatomen im H₂-Molekül. 2. **Doppelbindung**: Bei einer Doppelbindung teilen sich zwei Atome zwei Elektronenpaare. Ein bekanntes Beispiel ist die Bindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen im Ethen (C₂H₄). 3. **Dreifachbindung**: In diesem Fall teilen sich zwei Atome drei Elektronenpaare. Ein Beispiel ist die Bindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen im Ethin (C₂H₂). 4. **Polare kovalente Bindung**: Diese entsteht, wenn die Elektronenpaare zwischen den Atomen ungleichmäßig verteilt sind, weil die Atome unterschiedliche Elektronegativitäten haben. Ein Beispiel ist die Bindung im Wassermolekül (H₂O). 5. **Unpolare kovalente Bindung**: Hier teilen sich die Atome die Elektronenpaare gleichmäßig, da sie ähnliche oder gleiche Elektronegativitäten haben. Ein Beispiel ist die Bindung zwischen zwei Chloratomen im Cl₂-Molekül. Diese Bindungstypen bestimmen die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Moleküle, in denen sie vorkommen.