Erläutere die Bildung von Kalium-Ionen und Fluoridionen basierend auf dem Schalenmodell.

Das Schalenmodell beschreibt die Elektronenkonfiguration von Atomen, wobei Elektronen in verschiedenen Schalen um den Atomkern angeordnet sind. Bei der Bildung von Ionen, wie Kalium-Ionen (K⁺) und Fluoridionen (F⁻), spielen die Elektronenkonfiguration und die Stabilität der äußeren Elektronenschale eine entscheidende Rolle. **Kalium-Ionen (K⁺):** Kalium (K) hat die Elektronenkonfiguration 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Es hat ein Elektron in der äußersten Schale (3. Schale). Um die energetisch günstigere Konfiguration eines Edelgases zu erreichen (in diesem Fall Argon), gibt Kalium dieses eine Elektron ab. Dadurch entsteht ein Kalium-Ion (K⁺) mit der Elektronenkonfiguration 1s² 2s² 2p⁶, was der Konfiguration von Argon entspricht. Das Ion hat nun eine positive Ladung, da es mehr Protonen als Elektronen hat. **Fluoridionen (F⁻):** Fluor (F) hat die Elektronenkonfiguration 1s² 2s² 2p⁵. Es fehlen nur noch ein Elektron, um die äußere Schale (2. Schale) vollständig zu füllen und die stabile Konfiguration von Neon zu erreichen. Fluor nimmt ein Elektron auf, wodurch ein Fluoridion (F⁻) entsteht. Die Elektronenkonfiguration des Fluoridions ist 1s² 2s² 2p⁶, was ebenfalls der Konfiguration von Neon entspricht. Das Ion hat eine negative Ladung, da es mehr Elektronen als Protonen hat. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Kalium-Ionen durch die Abgabe eines Elektrons und Fluoridionen durch die Aufnahme eines Elektrons entstehen, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen.