Was sind die Unterschiede zwischen Arrhenius und Brønsted?

Die Arrhenius- und Brønsted-Theorien sind zwei grundlegende Konzepte in der Chemie zur Beschreibung von Säuren und Basen.

1. **Arrhenius-Theorie**: Diese Theorie definiert Säuren als Substanzen, die in Wasser Wasserstoffionen (H⁺) freisetzen, und Basen als Substanzen, die Hydroxidionen (OH⁻) freisetzen. Zum Beispiel ist Salzsäure (HCl) eine Arrhenius-Säure, weil sie in Wasser H⁺-Ionen abgibt, während Natriumhydroxid (NaOH) eine Arrhenius-Base ist, weil es OH⁻-Ionen freisetzt.

2. **Brønsted-Theorie**: Diese Theorie erweitert das Konzept von Säuren und Basen. Sie definiert eine Säure als ein Protonendonator (H⁺-Abgeber) und eine Base als ein Protonenakzeptor (H⁺-Empfänger). Nach dieser Definition kann eine Substanz auch als Säure oder Base wirken, ohne dass sie in Wasser gelöst sein muss. Zum Beispiel kann Essigsäure (CH₃COOH) als Brønsted-Säure fungieren, indem sie ein Proton an Wasser abgibt, während Wasser selbst als Brønsted-Base fungiert, indem es das Proton aufnimmt.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Arrhenius-Theorie spezifisch für wässrige Lösungen ist, während die Brønsted-Theorie allgemeiner ist und auch in anderen Lösungsmitteln oder Gasen angewendet werden kann.