Das Elektronenpaarabstoßungsmodell (VSEPR-Modell) basiert auf folgenden Annahmen: 1. **Elektronenpaare stoßen sich ab**: Elektronenpaare in der Valenzschale eines Atoms stoßen sich gegenseitig ab und versuchen, sich so weit wie möglich voneinander zu entfernen, um die Abstoßung zu minimieren. 2. **Geometrie der Moleküle**: Die räumliche Anordnung der Atome in einem Molekül wird durch die Abstoßung der Elektronenpaare bestimmt. Dies führt zu spezifischen geometrischen Formen, die die Abstände zwischen den Elektronenpaaren maximieren. 3. **Unterscheidung zwischen bindenden und nichtbindenden Elektronenpaaren**: Bindende Elektronenpaare (die an Bindungen zwischen Atomen beteiligt sind) und nichtbindende Elektronenpaare (freie Elektronenpaare) beeinflussen die Molekülgeometrie unterschiedlich. Nichtbindende Elektronenpaare nehmen mehr Raum ein als bindende Paare, was die Geometrie des Moleküls beeinflusst. 4. **Einfluss der Anzahl der Elektronenpaare**: Die Anzahl der Elektronenpaare um ein Zentralatom bestimmt die grundlegende Geometrie des Moleküls. Zum Beispiel führt eine Anordnung von vier Elektronenpaaren zu einer tetraedrischen Geometrie. Diese Annahmen helfen, die dreidimensionale Struktur von Molekülen vorherzusagen und zu erklären.