Die Acidität von 2-Chlor-Propansäure (auch bekannt als 2-Chlorpropansäure oder 2-Chlorpropanoic acid) ist höher als die von Ethansäure (Essigsäure). Dies liegt daran, dass das Chloratom in der 2-Chlor-Propansäure eine elektronegative Gruppe ist, die die Stabilität des Carboxylat-Anions (nach der Protonenabgabe) erhöht. Durch die Elektronenziehende Wirkung des Chloratoms wird die negative Ladung im Anion stabilisiert, was die Dissoziation des Protons (H⁺) erleichtert und somit die Acidität erhöht. Im Vergleich dazu hat Ethansäure keine solche substituierte Gruppe, die die Stabilität des Anions signifikant erhöht. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass 2-Chlor-Propansäure eine stärkere Säure ist als Ethansäure.