Magnesiumacetat hat die chemische Formel \( \text{Mg(C}_2\text{H}_3\text{O}_2\text{)}_2 \). Um den prozentualen Anteil von Acetat in Magnesiumacetat zu berechnen, müssen wir die molare Masse von Magnesiumacetat und die molare Masse des Acetats bestimmen. 1. **Molare Masse von Magnesiumacetat**: - Magnesium (Mg): 24,31 g/mol - Kohlenstoff (C): 12,01 g/mol (2 C pro Acetat, also 4 C insgesamt) - Wasserstoff (H): 1,01 g/mol (3 H pro Acetat, also 6 H insgesamt) - Sauerstoff (O): 16,00 g/mol (2 O pro Acetat, also 4 O insgesamt) Molarer Masse von Magnesiumacetat: \[ \text{Molarer Masse} = 24,31 + (4 \times 12,01) + (6 \times 1,01) + (4 \times 16,00) = 24,31 + 48,04 + 6,06 + 64,00 = 142,41 \text{ g/mol} \] 2. **Molare Masse des Acetats**: \[ \text{Molarer Masse von Acetat} = (2 \times 12,01) + (3 \times 1,01) + (2 \times 16,00) = 24,02 + 3,03 + 32,00 = 59,05 \text{ g/mol} \] Da es zwei Acetatgruppen in Magnesiumacetat gibt, ist die Gesamtmasse des Acetats: \[ 2 \times 59,05 = 118,10 \text{ g/mol} \] 3. **Prozentualer Anteil von Acetat in Magnesiumacetat**: \[ \text{Prozentualer Anteil} = \left( \frac{118,10}{142,41} \right) \times 100 \approx 82,94\% \] Der prozentuale Anteil von Acetat in Magnesiumacetat beträgt also etwa 82,94 %.