Graphit leitet elektrischen Strom aufgrund seiner speziellen Struktur. Es besteht aus Schichten von Kohlenstoffatomen, die in einer zweidimensionalen Anordnung angeordnet sind. In diesen Schichten sind die Kohlenstoffatome durch sp²-Hybridisierung verbunden, was bedeutet, dass jedes Kohlenstoffatom ein freies Elektron hat, das sich relativ frei bewegen kann. Diese beweglichen Elektronen ermöglichen die elektrische Leitfähigkeit. Diamant hingegen hat eine andere Struktur. Die Kohlenstoffatome sind in einem dreidimensionalen Gitter angeordnet, wobei jedes Kohlenstoffatom vier andere Kohlenstoffatome durch sp³-Hybridisierung bindet. In dieser Struktur sind alle Elektronen fest gebunden und es gibt keine freien Elektronen, die sich bewegen könnten. Daher ist Diamant ein hervorragender Isolator und leitet keinen elektrischen Strom.