2 Fragen zu Tetrachlorethan

Die monoisotopische Masse eines Moleküls wird berechnet, indem die Massen der häufigsten Isotope der einzelnen Atome im Molekül addiert werden. Für Tetrachlorethan (C2H2Cl4) sind die häufigsten Isotope: - Kohlenstoff (C): ^12C mit einer Masse von etwa 12.0000 u - Wasserstoff (H): ^1H mit einer Masse von etwa 1.0078 u - Chlor (Cl): ^35Cl mit einer Masse von etwa 34.9689 u Tetrachlorethan hat die chemische Formel C2H2Cl4. Die Berechnung der monoisotopischen Masse erfolgt wie folgt: 1. Berechne die Masse der Kohlenstoffatome: 2 * 12.0000 u = 24.0000 u 2. Berechne die Masse der Wasserstoffatome: 2 * 1.0078 u = 2.0156 u 3. Berechne die Masse der Chloratome: 4 * 34.9689 u = 139.8756 u 4. Addiere die Massen der einzelnen Atome: 24.0000 u (C) + 2.0156 u (H) + 139.8756 u (Cl) = 165.8912 u Die monoisotopische Masse von Tetrachlorethan beträgt also 165.8912 u.

Flüssiges Ammoniak (NH₃) und Tetrachlorethan (C₂Cl₄) sind beide polare und unpolare Substanzen, die unterschiedliche Eigenschaften in Bezug auf elektrische Felder aufweisen. Flüssiges Ammoniak ist ein polares Molekül und kann durch ein elektrisches Feld beeinflusst werden, was bedeutet, dass es sich in der Nähe eines geladenen Objekts leicht ausrichten oder ablenken lassen kann. Tetrachlorethan hingegen ist ein unpolares Molekül und wird in der Regel nicht von einem elektrischen Feld beeinflusst. Daher wird es nicht von einem geladenen Gummistab abgelenkt. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass flüssiges Ammoniak von einem geladenen Gummistab abgelenkt werden kann, während Tetrachlorethan nicht abgelenkt wird.