1 Frage zu Molekuelbindung

Die steigenden Siedetemperaturen der Halogene Fluor, Chlor, Brom und Iod lassen sich durch mehrere Faktoren erklären: 1. **Molekulare Masse**: Die Siedetemperatur steigt mit zunehmender molekularer Masse. Fluor (F₂) hat die niedrigste molekulare Masse, gefolgt von Chlor (Cl₂), Brom (Br₂) und Iod (I₂). Da die molekulare Masse von Iod am höchsten ist, hat es die höchste Siedetemperatur. 2. **Van-der-Waals-Kräfte**: Die Siedetemperatur wird auch durch die Stärke der intermolekularen Kräfte beeinflusst. Diese Halogene sind unpolar und ihre intermolekularen Wechselwirkungen beruhen auf Van-der-Waals-Kräften (Dispersion). Mit zunehmender Größe der Moleküle nehmen die elektronischen Wolken zu, was zu stärkeren temporären Dipolen und damit zu stärkeren Van-der-Waals-Kräften führt. Dies erklärt die höhere Siedetemperatur von Brom und Iod im Vergleich zu Fluor und Chlor. 3. **Aggregatzustand**: Bei Raumtemperatur sind Fluor und Chlor Gase, Brom ist eine Flüssigkeit und Iod ist ein Feststoff. Der Aggregatzustand beeinflusst ebenfalls die Siedetemperatur, da Feststoffe in der Regel höhere Siedepunkte haben als Gase. Zusammengefasst steigen die Siedetemperaturen der Halogene mit zunehmender molekularer Masse und der Stärke der intermolekularen Kräfte.