3 Fragen zu Massenerhaltung

Ein klassischer Versuch, um das Gesetz der Erhaltung der Masse zu demonstrieren, ist die Reaktion von Essig und Natron in einem geschlossenen System. Hier ist eine Schritt-für-Schritt-Anleitung1. **Materialien:** - Essig (Essigsäure) - Natron (Natriumhydrogencarbonat) - Ein verschließbares Glasgefäß (z.B. ein Einmachglas) - Eine Waage 2. **Durchführung:** - Wiege das leere Glasgefäß und notiere das Gewicht. - Fülle eine bestimmte Menge Essig in das Glasgefäß und wiege es erneut. Notiere das Gesamtgewicht. - Gib eine bestimmte Menge Natron in ein kleines Behältnis (z.B. ein Stück Papier oder eine kleine Schale), das in das Glasgefäß passt, ohne dass es sofort mit dem Essig in Kontakt kommt. Wiege das Natron und notiere das Gewicht. - Setze das Behältnis mit dem Natron vorsichtig in das Glasgefäß, ohne dass es den Essig berührt, und verschließe das Glasgefäß fest. - Schüttle das Glasgefäß, sodass das Natron mit dem Essig reagiert. Es entsteht Kohlendioxid (CO₂), das im geschlossenen System bleibt. - Wiege das verschlossene Glasgefäß nach der Reaktion erneut. 3. **Beobachtung:** - Das Gewicht des verschlossenen Glasgefäßes vor und nach der Reaktion sollte gleich sein. 4. **Erklärung:** - Das Gesetz der Erhaltung der Masse besagt, dass die Gesamtmasse der Reaktanten vor der Reaktion gleich der Gesamtmasse der Produkte nach der Reaktion ist. In diesem Versuch bleibt die Masse konstant, da das entstandene Kohlendioxid im geschlossenen System eingeschlossen bleibt und somit nicht entweichen kann. Dieser Versuch zeigt anschaulich, dass die Masse in einem geschlossenen System während einer chemischen Reaktion erhalten bleibt.

Das Gesetz der Massenerhaltung besagt, dass in einem abgeschlossenen System die Gesamtmasse der Stoffe vor und nach einer chemischen Reaktion konstant bleibt. Das bedeutet, dass die Masse der Ausgangsstoffe (Edukte) gleich der Masse der entstehenden Produkte ist. Dieses Prinzip wurde erstmals von Antoine Lavoisier im 18. Jahrhundert formuliert und ist eine grundlegende Regel in der Chemie.

Das Massenerhaltungsgesetz besagt, dass bei einer chemischen Reaktion die Gesamtmasse der Reaktanten gleich der Gesamtmasse der Produkte ist. Das bedeutet, dass in einem abgeschlossenen System keine Masse verloren geht oder entsteht. Die Atome der Ausgangsstoffe werden lediglich neu angeordnet, um die Produkte zu bilden, aber die Gesamtzahl der Atome und somit die Gesamtmasse bleibt konstant.