2 Fragen zu Lewisschreibweise

Die Lewisschreibweise für HBr (Bromwasserstoff) zeigt die Verteilung der Valenzelektronen um die Atome. Hier ist die Darstellung: 1. **Wasserstoff (H)** hat 1 Valenzelektron. 2. **Brom (Br)** hat 7 Valenzelektronen. In der Lewisschreibweise wird das H-Atom mit einem Elektron und das Br-Atom mit sieben Elektronen dargestellt. Das H-Atom teilt sein Elektron mit einem der sieben Elektronen des Br-Atoms, um eine Einfachbindung zu bilden. Die Darstellung sieht folgendermaßen aus: ``` H : Br ``` Hierbei repräsentiert der Doppelpunkt (:) die gemeinsame Elektronenpaarbindung zwischen H und Br. Die restlichen sechs Elektronen des Broms werden als drei Paare um das Br-Atom herum dargestellt: ``` H : Br .. .. .. ``` Jedes Punktpaar repräsentiert ein nicht bindendes Elektronenpaar am Brom-Atom.

Die Lewisschreibweise von Brom (Br2) zeigt die Verteilung der Valenzelektronen um die Atome. Brom hat sieben Valenzelektronen. In der Br2-Molekülbindung teilen sich die beiden Bromatome ein Elektronenpaar, um eine kovalente Bindung zu bilden. Die Lewisschreibweise sieht folgendermaßen aus: Br:Br Jedes Bromatom hat sechs weitere Valenzelektronen, die als Paare um das Symbol herum dargestellt werden: .. Br : Br .. Die Punkte repräsentieren die nicht-bindenden Elektronenpaare.