3 Fragen zu Einwaage

Stammzubereitungen sollten in der Regel verwendet werden, wenn die Einwaage eines Wirkstoffs so gering ist, dass eine präzise und gleichmäßige Verteilung in der Zubereitung nicht mehr gewährleistet werden kann. Dies ist oft der Fall bei Einwaagen unter 100 mg. Bei solch kleinen Mengen ist es schwierig, eine homogene Mischung zu erzielen, weshalb Stammzubereitungen verwendet werden, um die Dosierungsgenauigkeit zu erhöhen.

Um den relativen Anteil zu berechnen, wenn du die Konzentration und die Einwaage kennst, kannst du folgende Schritte befolgen: 1. **Konzentration**: Bestimme die Konzentration der Substanz in der Lösung, meist in Prozent (%), mg/ml oder g/l. 2. **Einwaage**: Notiere die Menge der Substanz, die du eingewogen hast, in der entsprechenden Einheit (z.B. Gramm). 3. **Berechnung des relativen Anteils**: - Wenn die Konzentration in Prozent angegeben ist, kannst du den relativen Anteil wie folgt berechnen: \[ \text{Relativer Anteil} = \left( \frac{\text{Konzentration} \times \text{Einwaage}}{100} \right) \] - Wenn die Konzentration in mg/ml oder g/l angegeben ist, musst du sicherstellen, dass die Einwaage in der gleichen Einheit umgerechnet wird, bevor du die Berechnung durchführst. 4. **Ergebnis**: Der resultierende Wert gibt dir den relativen Anteil der Substanz in der Lösung an. Beispiel: Wenn du 10 g einer Substanz wiegst und die Konzentration 20% beträgt, wäre der relative Anteil: \[ \text{Relativer Anteil} = \left( \frac{20 \times 10}{100} \right) = 2 \text{ g} \] Das bedeutet, dass 2 g der Substanz in der Lösung vorhanden sind.

Um die Masse der Probe im aliquoten Teil zu berechnen, kannst du folgende Schritte durchführen: 1. **Berechnung der Verdünnung**: Du hast eine Ausgangsmasse von 8 g, die auf 250 mL verdünnt wurde. Das bedeutet, dass die Konzentration der Lösung 8 g / 250 mL beträgt. 2.Berechnung der Masse in 100 mL**: Da du 100 mL der verdünnten Lösung verwendest, kannst du die Masse in diesem aliquoten Teil berechnen. Die Konzentration der Lösung ist: \[ \text{Konzentration} = \frac{8 \, \text{g}}{250 \, \text{mL}} = 0,032 \, \text{g/mL} \] Die Masse in 100 mL ist dann: \[ \text{Masse in 100 mL} = 0,032 \, \text{g/mL} \times 100 \, \text{mL} = 3,2 \, \text{g} \] Somit enthält der aliquote Teil von 100 mL der verdünnten Lösung 3,2 g der ursprünglichen Probe.