2 Fragen zu Cac2

Die Formel zur Berechnung der Menge von Calciumcarbid (CaC₂) aus der gegebenen Masse von Acetylen (C₂H₂) lautet: \[ \text{Menge CaC}_2 = \left( \frac{64,1 \, \text{g CaC}_2}{26,04 \, \text{g C}_2\text{H}_2} \right) \times 24,57 \, \text{g C}_2\text{H}_2 \] Hierbei ist 64,1 g die molare Masse von CaC₂ und 26,04 g die molare Masse von C₂H₂. Die Berechnung ergibt ungefähr 60,2 g CaC₂.

Die chemische Reaktion, die du angegeben hast, ist eine Reaktion zwischen Calciumcarbid (CaC2), Calciumphosphid (Ca3P2) und Wasser (H2O), die Phosphin (PH3), Calciumhydroxid (Ca(OH)2) und Acetylen (C2H2) produziert. Um die Reaktionsgleichung auszugleichen, müssen die Anzahl der Atome auf beiden Seiten der Gleichung gleich sein. Hier ist eine mögliche ausgeglichene Form der Reaktion: \[ 3 \, \text{CaC}_2 + 2 \, \text{Ca}_3\text{P}_2 + 6 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 6 \, \text{PH}_3 + 6, \text{Ca(OH)}_2 + 3 \, \text{C}_2\text{H}_2 \] Es ist wichtig, die Reaktionsbedingungen und die genauen Mengen der Reaktanten zu beachten, da diese die Produkte und deren Ausbeute beeinflussen können.