3 Fragen zu Butin

Die verkürzte Strukturformel von Butin, einem Alkin mit vier Kohlenstoffatomen, kann als C₄H₆ dargestellt werden Es gibt zwei Isomere von Butin: 1-Butin und 2-Butin. - Die Strukturformel für 1-Butin ist: CH≡C-CH₂-CH₃ - Die Strukturformel für 2-Butin ist: CH₃-C≡C-CH₃ Beide Isomere haben eine Dreifachbindung zwischen den Kohlenstoffatomen.

**Strukturformel von But-1-in:** But-1-in ist ein Alkin mit vier Kohlenstoffatomen und einer Dreifachbindung am ersten Kohlenstoffatom. Die Strukturformel lautet: ``` H–C≡C–CH₂–CH₃ ``` **Ausgeschrieben:** - C1: H–C≡ - C2: C–CH₂– - C3: CH₂– - C4: CH₃ **Hybridisierung der vier C-Atome:** 1. **C1 (ganz links, mit H und Dreifachbindung):** - **Hybridisierung:** sp - **Begründung:** C1 ist an zwei Atome gebunden (ein H und C2) und hat eine Dreifachbindung zu C2. - **Geometrie:** linear 2. **C2 (Teil der Dreifachbindung):** - **Hybridisierung:** sp - **Begründung:** C2 ist an zwei Atome gebunden (C1 und C3) und bildet mit C1 eine Dreifachbindung. - **Geometrie:** linear 3. **C3 (mittleres CH₂):** - **Hybridisierung:** sp³ - **Begründung:** C3 ist an vier Atome gebunden (C2, zwei H, C4). - **Geometrie:** tetraedrisch 4. **C4 (Ende, CH₃-Gruppe):** - **Hybridisierung:** sp³ - **Begründung:** C4 ist an vier Atome gebunden (C3, drei H). - **Geometrie:** tetraedrisch **Zusammenfassung:** - **C1:** sp-hybridisiert - **C2:** sp-hybridisiert - **C3:** sp³-hybridisiert - **C4:** sp³-hybridisiert

Die Dreifachbindung im But-1-in entsteht durch die spezielle Anordnung und Bindung der Kohlenstoffatome im Molekül. But-1-in ist ein Alkin mit der Summenformel C₄H₆. Die Dreifachbindung befindet sich zwischen dem ersten und zweiten Kohlenstoffatom der Kette. So entsteht die Dreifachbindung: 1. **Hybridisierung:** Die beiden Kohlenstoffatome, die an der Dreifachbindung beteiligt sind (C1 und C2), sind sp-hybridisiert. Das bedeutet, dass bei jedem dieser Kohlenstoffatome ein s-Orbital und ein p-Orbital zu zwei sp-Hybridorbitalen kombiniert werden. Die beiden anderen p-Orbitale bleiben unverändert. 2. **Bindungsbildung:** - Ein sp-Hybridorbital von C1 überlappt mit einem sp-Hybridorbital von C2 und bildet eine σ-Bindung (Sigma-Bindung). - Die beiden nicht-hybridisierten p-Orbitale von C1 und C2 stehen senkrecht zueinander und überlappen seitlich. Dadurch entstehen zwei π-Bindungen (Pi-Bindungen). 3. **Ergebnis:** Insgesamt gibt es zwischen C1 und C2 eine σ-Bindung und zwei π-Bindungen – das ist die Dreifachbindung. **Strukturformel von But-1-in:** CH≡C–CH₂–CH₃ **Zusammengefasst:** Die Dreifachbindung entsteht durch eine σ-Bindung und zwei π-Bindungen zwischen den beiden ersten Kohlenstoffatomen, die durch sp-Hybridisierung ermöglicht werden.