2 Fragen zu Atommassen

Tellur (Te) hat eine Atommasse von etwa 127,6 u, während Iod (I) eine Atommasse von etwa 126,9 u hat. Die Ordnungszahl von Iod beträgt 53, während die von Tellur 52 ist. Der Grund, warum Iod trotz der geringeren Atommasse eine höhere Ordnungszahl hat, liegt in der Definition der Ordnungszahl. Die Ordnungszahl eines Elements entspricht der Anzahl der Protonen im Atomkern. Iod hat 53 Protonen, während Tellur 52 Protonen hat. Die Atommasse hingegen ist das gewichtete Mittel der Massen aller Isotope eines Elements und kann durch die Anzahl der Neutronen im Kern beeinflusst werden. Daher kann ein Element mit mehr Protonen (höhere Ordnungszahl) eine geringere Atommasse haben, wenn es weniger Neutronen hat.

Das Atommassenverhältnis von Aluminiumsulfid (Al₂S₃) setzt sich aus den Atommassen der einzelnen Elemente zusammen. Aluminium (Al) hat eine Atommasse von etwa 26,98 u und Schwefel (S) etwa 32,07 u. Für Aluminiumsulfid berechnet sich das Atommassenverhältnis wie folgt: - Aluminium: 2 × 26,98 u = 53,96 u - Schwefel: 3 × 32,07 u = 96,21 u Die molare Masse von Aluminiumsulfid beträgt somit: 53,96 u + 96,21 u = 150,17 u Das Atommassenverhältnis von Aluminium zu Schwefel in Aluminiumsulfid ist also 53,96 : 96,21.